Razlika između nitrata i nitrita

Ključna razlika između nitrata i nitrita je u tome što nitrat sadrži tri atoma kisika vezana na atom dušika, dok nitrit sadrži dva atoma kisika povezana s atomom dušika.
I nitrat i nitrit su anorganski anioni koji se sastoje od atoma dušika i kisika. Oba ova aniona imaju -1 električni naboj. Oni se uglavnom javljaju kao anion soli. Postoje neke razlike između nitrata i nitrita; Razgovarat ćemo o tim razlikama u ovom članku.

Što je nitrat?

Nitrat je anorganski anion s kemijskom formulom NO3–. To je poliatomski anion koji ima 4 atoma; jedan atom dušika i tri atoma kisika. Anion ima -1 ukupnog naboja. Molarna masa ovog aniona je 62 g/mol. Također, ovaj anion se izvodi iz njegove konjugirane kiseline; dušična kiselina ili hno3. Drugim riječima, nitrat je konjugirana baza dušične kiseline.

Ukratko, nitratni ion ima jedan atom dušika u sredini koji se veže s tri atoma kisika kovalentnim kemijskim vezama. Kada se razmatra kemijska struktura ovog aniona, ima tri identične veze NO (prema rezonantnim strukturama aniona). Dakle, geometrija molekule je trigonalna planarna. Svaki atom kisika nosi naboj -2⁄3, što daje ukupni naboj aniona kao -1.

Pri standardnom tlaku i temperaturi, gotovo svi spojevi soli koji sadrže ovaj anion se otapa u vodi. Možemo pronaći prirodne nitratne soli na zemlji kao naslage; Nitratinski naslage. Uglavnom sadrži natrijev nitrat. Nadalje, nitrirajuće bakterije mogu proizvesti nitratne ion. Jedna od glavnih uporaba nitratnih soli je u proizvodnji gnojiva. Nadalje, korisno je kao oksidirajuće sredstvo u eksplozivima.

Što je nitrit?

Nitrit je anorganska sol koja ima kemijsku formulu NO2–. Ovaj anion je simetrični anion i ima jedan atom dušika vezan na dva atoma kisika s dvije identične kovalentne kemijske veze. Dakle, atom dušika je u središtu molekule. Anion ima -1 ukupnog naboja.

Molarna masa aniona je 46,01 g/mol. Također, ovaj anion se izvodi iz dušične kiseline ili HNO2. Dakle, to je konjugirana baza dušične kiseline. Stoga možemo industrijski proizvesti nitritne soli kroz prolazeći dušični dim u vodenu otopinu natrijevog hidroksida. Nadalje, ovo stvara natrijev nitrit koji možemo pročistiti rekristalizacijom. Nadalje, nitritne soli poput natrijevog nitrita korisne su u očuvanju hrane jer može spriječiti rast mikroba.

Koja je razlika između nitrata i nitrita?

Nitrat je anorganski anion koji ima kemijsku formulu NO3 - dok je nitrit anorganska sol koja ima kemijsku formulu NO2–. Stoga, primarna razlika između nitrata i nitrita leži na kemijskom sastavu dva aniona. To jest; Ključna razlika između nitrata i nitrita je u tome što nitrat sadrži tri atoma kisika vezana na atom dušika, dok nitrit sadrži dva atoma kisika povezana s atomom dušika. Nadalje, nitratni ion izvedena je iz njegove konjugirane kiseline; Dušična kiselina, dok je nitritni ion izvedena iz dušične kiseline. Kao još jedna važna razlika između iona nitrata i nitrita, možemo reći da je nitrat oksidirajuće sredstvo jer može proći jedino smanjenje, dok nitrit može djelovati i kao oksidacijsko i smanjenje sredstva.