1. Karakteristike bakrenog sulfata Kemijski sastav bakrenog sulfata je CUSO4. Sastoji se od bakrenog iona (Cu2+) i sulfatnog iona (SO42-). Bakreni sulfat ima mnogo karakteristika. Prvo, to je anorganski bakreni fungicid. Njegov plavi asimetrični triklinički kristalni sustav ima dobru apsorpciju vode i kombinirat će se s vodom kako bi se formirali kristali. Bakreni sulfat je kemijski stabilan na sobnoj temperaturi i lako je topiv u vodi. Njegova vodena otopina je kisela i ima karakteristike jake kiseline i slabe osnovne soli, jer je otopina hidrolize slabo kisela. Osim toga, bakreni sulfat je također lako izmišljati, ali ne utječe na njegovu učinkovitost. Bakreni sulfat često se koristi kao zaštitni fungicid i umjereno je toksičan za ljude i stoku. Na sobnoj temperaturi i tlaku bakreni sulfat je vrlo stabilan i ne izbacuje. Postupno će izgubiti kristalnu vodu u suhom zraku i postati bijela.
2. Vrste i primjene bakrenog sulfata: Prema sadržaju, može se podijeliti u sljedeće vrste: 96% bakrenog sulfata, 98% bakrenog sulfata i 99% bakrenog sulfata. Istodobno, bakreni sulfat se također može podijeliti u industrijski bakreni sulfat, bakreni sulfat, a kemijski reagens bakreni sulfat u skladu s stupnjem. U industriji elektroplacije, bakreni sulfat može se koristiti za bakreno elektroeletiranje u energetskoj industriji i inženjerstvu materijala. U polju pesticida i fungicida, bakreni sulfat se također koristi kao pesticidi i fungicidi kako bi se spriječilo i kontrolirala razne biljne bolesti i štetočine insekata. Bakreni sulfat može se koristiti u pripremi sredstava za izbjeljivanje, a može se koristiti i kao mordant. U medicinskom smislu, bakreni sulfat može se koristiti za liječenje anemije nedostatka bakra, bolesti žučnog mjehura, oftalmičkih bolesti itd. U obradi vode, bakreni sulfat može se koristiti kao algaecid za uklanjanje viška algi u ribnjacima, jezerima i bazenima. Kemijska reakcija željeza s bakrenom otopinom sulfata je sljedeća: Fe + CUSO4 = Cu + FESO4 Može se vidjeti da željezo reagira s bakrenom otopinom sulfata za stvaranje bakrenog i željeznog sulfata. Ova je reakcija zamjenska reakcija. Željezo zamjenjuje bakar u bakrenom sulfatu za stvaranje bakrenog i željeznog sulfata.
3. Proces pročišćavanja industrijskog bakrenog sulfata:
Raspuštanje sirovine: Stavite sirovi bakreni sulfat u spremnik za otapanje, dodajte odgovarajuću količinu vode i zagrijte ga na 60 ~ 80 ℃ da biste ga potpuno otopili.
Uklanjanje oksidacije i nečistoće: dodajte odgovarajuću količinu oksidansa, poput dušične kiseline, vodikovog peroksida itd., U otopinu otopinu, ravnomjerno miješajte i oksidirajte nečistoće u otopini.
Filtracija: Filtriraj oksidiranu otopinu za uklanjanje čvrstih nečistoća. Prilagodite pH vrijednost: dodajte odgovarajuću količinu alkalija, poput natrijevog hidroksida, kalcijevog hidroksida itd., U filtriranu otopinu, prilagodite pH vrijednost na 4,0 ~ 4,5, tako da bakreni ioni formiraju taloženje bakrenog hidroksida. Taloge: Istinite otopinu da potpuno taložite bakreni hidroksid.
Pranje: Operite taloženi bakreni hidroksid kako biste uklonili nečistoće na površini. Sušenje: Osušite isprani bakreni hidroksid kako biste uklonili vlagu. Izgaranje: Spalite osušeni bakreni hidroksid da biste ga razgradili u bakreni sulfat.
Hlađenje: Ohladite izgorjeli bakreni sulfat za dobivanje industrijskih bakrenih sulfatnih proizvoda. U procesu pročišćavanja industrijskog bakrenog sulfata, gornji koraci mogu se prilagoditi i optimizirati u skladu s stvarnim uvjetima. Osim toga, i druge kemijske i fizičke metode mogu se koristiti i za poboljšanje čistoće i kvalitete bakrenog sulfata.
Post Vrijeme: studeno 14-2024
