Koja je razlika između grafita i olova srpnja?

Ključna razlika između grafita i olova je u tome što je grafit netoksičan i vrlo stabilan, dok je olovo otrovno i nestabilno.

Što je grafit?

Grafit je alotrop ugljika koji ima stabilnu, kristalnu strukturu.To je oblik ugljena.Nadalje, to je samorodni mineral.Prirodni minerali su tvari koje sadrže jedan kemijski element koji se pojavljuje u prirodi bez spajanja s bilo kojim drugim elementom.Štoviše, grafit je najstabilniji oblik ugljika koji se javlja pri standardnoj temperaturi i tlaku.Ponavljajuća jedinica alotropa grafita je ugljik (C).Grafit ima heksagonalni kristalni sustav.Pojavljuje se u željeznocrnoj do čeličnosivoj boji i također ima metalni sjaj.Boja pruge grafita je crna (boja fino usitnjenog minerala).

Kristalna struktura grafita ima saćastu rešetku.Ima grafenske ploče odvojene na udaljenosti od 0,335 nm.U ovoj strukturi grafita udaljenost između atoma ugljika je 0,142 nm.Ovi se atomi ugljika međusobno vežu preko kovalentnih veza, pri čemu jedan atom ugljika ima tri kovalentne veze oko sebe.Valencija ugljikovog atoma je 4;dakle, postoji četvrti nezauzeti elektron u svakom atomu ugljika ove strukture.Stoga ovaj elektron može slobodno migrirati, čineći grafit električno vodljivim.Prirodni grafit je koristan u vatrostalnim materijalima, baterijama, proizvodnji čelika, proširenom grafitu, kočionim oblogama, oblogama ljevaonica i mazivima.

Što je Lead?

Olovo je kemijski element s atomskim brojem 82 i kemijskim simbolom Pb.Javlja se kao metalni kemijski element.Ovaj metal je teški metal i gušći je od većine uobičajenih materijala koje poznajemo.Nadalje, olovo se može pojaviti kao mekan i savitljiv metal s relativno niskim talištem.Ovaj metal možemo lako rezati, a ima karakterističnu plavu nijansu zajedno sa srebrno sivim metalnim izgledom.Još važnije, ovaj metal ima najveći atomski broj od svih stabilnih elemenata.

Kada se uzmu u obzir skupna svojstva olova, ono ima visoku gustoću, savitljivost, duktilnost i visoku otpornost na koroziju zbog pasivizacije.Olovo ima tijesno zbijenu kubičnu strukturu usmjerenu na lice i veliku atomsku težinu, što rezultira gustoćom koja je veća od gustoće većine uobičajenih metala kao što su željezo, bakar i cink.U usporedbi s većinom metala, olovo ima vrlo nisko talište, a njegovo vrelište također je najniže među elementima skupine 14.

Olovo teži stvaranju zaštitnog sloja nakon izlaganja zraku.Najčešći sastojak ovog sloja je olovo(II) karbonat.Mogu postojati i sulfatne i kloridne komponente olova.Ovaj sloj čini površinu metala olova učinkovito kemijski inertnom na zrak.Nadalje, plinoviti fluor može reagirati s olovom na sobnoj temperaturi i formirati olovo(II) fluorid.Postoji slična reakcija i s plinovitim klorom, ali zahtijeva zagrijavanje.Osim toga, olovo je otporno na sumpornu i fosfornu kiselinu, ali reagira s HCl i HNO3 kiselinom.Organske kiseline poput octene kiseline mogu otopiti olovo u prisutnosti kisika.Slično, koncentrirane alkalne kiseline mogu otopiti olovo u obliku plumbita.

Budući da je 1978. godine olovo u SAD-u zabranjeno kao sastojak boje zbog toksičnih učinaka, nije se koristilo za proizvodnju olovaka.Međutim, to je bila glavna tvar koja se prije toga koristila za proizvodnju olovaka.Olovo je prepoznato kao vrlo otrovna tvar za ljude.Stoga su ljudi tražili zamjenske materijale kako bi zamijenili olovo nečim drugim za proizvodnju olovaka.

Koja je razlika između grafita i olova?

Grafit i olovo su važni kemijski elementi zbog svojih korisnih svojstava i primjene.Ključna razlika između grafita i olova je u tome što je grafit netoksičan i vrlo stabilan, dok je olovo otrovno i nestabilno.

Olovo je relativno nereaktivan post-prijelazni metal.Možemo ilustrirati slab metalni karakter olova koristeći njegovu amfoternu prirodu.Npr. olovo i olovni oksidi reagiraju s kiselinama i bazama i teže stvaranju kovalentnih veza.Spojevi olova često imaju oksidacijsko stanje olova +2, a ne oksidacijsko stanje +4 (+4 je najčešća oksidacija za kemijske elemente skupine 14).