Ključna razlika između grafita i olova je u tome što je grafit netoksičan i vrlo stabilan, dok je olovo toksičan i nestabilan.
Što je grafit?
Grafit je alotrop ugljika koji ima stabilnu, kristalnu strukturu. To je oblik ugljena. Nadalje, to je izvorni mineral. Nativni minerali su tvari koje sadrže jedan kemijski element koji se javlja u prirodi bez kombiniranja s bilo kojim drugim elementom. Nadalje, grafit je najstabilniji oblik ugljika koji se javlja pri standardnoj temperaturi i tlaku. Ponavljajuća jedinica grafitnog alotropa je ugljik (c). Grafit ima šesterokutni kristalni sustav. Pojavljuje se u željezo-crnoj do čelično-sive boje, a također ima metalni sjaj. Boja crte grafita je crna (boja fino praškastog minerala).
Grafitna kristalna struktura ima rešetku saća. Ima grafenske listove razdvojene na udaljenosti od 0,335 nm. U ovoj strukturi grafita, udaljenost između atoma ugljika iznosi 0,142 nm. Ovi atomi ugljika vežu se jedni za druge putem kovalentnih veza, jedan atom ugljika koji ima tri kovalentne veze oko njega. Valencija ugljikovog atoma je 4; Dakle, postoji četvrti nezauzet elektron u svakom i svakom ugljikovom atomu ove strukture. Stoga je ovaj elektron slobodan za migraciju, čineći grafit električno vodljivim. Prirodni grafit je koristan u vatrostalnim policama, baterijama, izradi čelika, proširenom grafitu, kočnicama, livarskim oblogama i mazivima.
Što je vodstvo?
Olovo je kemijski element koji ima atomski broj 82 i kemijski simbol PB. Javlja se kao metalni kemijski element. Ovaj je metal teški metal i gušći je od većine uobičajenih materijala koje poznajemo. Nadalje, olovo se može pojaviti kao mekani i kočni metal koji ima relativno nisku talicu. Ovaj metal lako možemo izrezati, a on ima karakterističan plavi nagovještaj zajedno s srebrno sivim metalnim izgledom. Što je još važnije, ovaj metal ima najveći atomski broj bilo kojeg stabilnog elementa.
Kada se razmatraju skupna svojstva olova, ima visoku gustoću, prozračnost, duktilnost i visoku otpornost na koroziju zbog pasivacije. Olovo ima kubičnu strukturu usredotočenu na lice i visoku atomsku težinu, što rezultira gustoćom koja je veća od gustoće najčešćih metala poput željeza, bakra i cinka. U usporedbi s većinom metala, olovo ima vrlo nisku talicu, a njegovo vrelanje je ujedno i najniža među elementima grupe 14.
Olovo se formira zaštitni sloj nakon izlaganja zraku. Najčešći sastojak ovog sloja je olovni (II) karbonat. Također mogu biti sulfatne i kloridne komponente olova. Ovaj sloj čini površinu olovne metala učinkovito kemijski inertnom zrakom. Nadalje, plin fluora može reagirati s olovom na sobnoj temperaturi kako bi nastao olovni (II) fluorid. Postoji i slična reakcija s plinom klora, ali zahtijeva zagrijavanje. Osim toga, olovni metal je otporan na sumpornu kiselinu i fosfornu kiselinu, ali reagira s HCl i HNO3 kiselinom. Organske kiseline poput octene kiseline mogu otopiti olovo u prisutnosti kisika. Slično tome, koncentrirane alkalne kiseline mogu otopiti dovodeći do formiranja šljiva.
Budući da je vodstvo zabranjen u SAD -u 1978. godine kao sastojak boje zbog efekata toksičnosti, nije se koristio za proizvodnju olovke. Međutim, to je bila glavna tvar koja se koristila za proizvodnju olovke prije tog vremena. Olovo je prepoznato kao prilično toksična tvar za ljude. Stoga su ljudi tražili zamjenske materijale kako bi zamijenili olovo s nečim drugim za proizvodnju olovaka.
Koja je razlika između grafita i olova?
Grafit i olovo važni su kemijski elementi zbog njihovih korisnih svojstava i primjena. Ključna razlika između grafita i olova je u tome što je grafit netoksičan i vrlo stabilan, dok je olovo toksičan i nestabilan.
Olovo je relativno nereaktivni post-tranzicijski metal. Možemo ilustrirati slab metalni karakter olova koristeći njegovu amfoteričnu prirodu. Npr. Olovo i olovni oksidi reagiraju s kiselinama i bazama i imaju tendenciju da formiraju kovalentne veze. Spojevi olova često imaju +2 oksidacijsko stanje olova, a ne stanje oksidacije +4 (+4 je najčešća oksidacija za kemijske elemente grupe 14).
Post Vrijeme: srpanj-08-2022
