1. Uvod u cink cink, kemijski simbol Zn, atomski broj 30, je prijelazni metal. Cink se široko distribuira u prirodi i jedan je od bitnih elemenata u živim organizmima u tragovima. Naširoko se koristi u industrijskoj proizvodnji, građevinarstvu, prijevozu, medicini i drugim poljima. Naziv cink dolazi od latinskog "cinka", što znači "metalni limen", jer je u davnim vremenima cink često bio zbunjen s kositrom.
2. Fizička svojstva cinkove boje i sjaja: čisti cink je srebrno bijeli s metalnim sjajem. U zraku će se površina cinka postupno oksidirati, tvoreći sivo-bijeli film cink oksida. Točka gustoće i taljenja: gustoća cinka je oko 7,14 g/cm³, talište je 419,5 ℃, a točka ključanja 907 ℃. Zbog toga cink ima dobra svojstva obrade na sobnoj temperaturi i pogodan je za različite proizvodne procese. Duktilnost i vodljivost: cink ima određenu duktilnost i vodljivost i može se uvući u filamente ili pritisnuti u listove, ali njegova električna i toplinska vodljivost nisu tako dobra kao one bakra i aluminija. Tvrdoća i snaga: Čisti cink ima nisku tvrdoću, ali njegova tvrdoća i snaga mogu se povećati legiranjem kako bi se zadovoljile potrebe različitih polja.
3. Kemijska svojstva cinkovog reakcije s kisikom: cink može reagirati s kisikom u zraku kako bi nastao cink oksid. 2ZN + O₂ = 2ZNO reagira s kiselinama: cink može reagirati s neoksidirajućim kiselinama poput razrijeđene sumporne kiseline i razrijeđene klorovodične kiseline da bi se stvorile odgovarajuće cinkove soli i vodik. Zn + H₂so₄ = Znso₄ + H₂ ↑
Zn + 2HCl = Zncl₂ + H₂ ↑ Reakcija s alkalijama: cink može reagirati s jakom alkalnom otopinom kako bi se stvorio cinkov hidroksid i vodikov plin. Zn + 2NAOH = Na₂zna₂ + H₂ ↑ Reakcija s otopinom soli: cink može podvrgnuti reakciji pomaka s nekim otopinama topljive soli, poput bakrene otopine soli, otopine srebrne soli itd. Zn + cuso₄ = znso₄ + cu
Zn + 2agno₃ = Zn (ne) ₂ + 2ag
4. Oblik postojanja i ekstrakcija cinka (1) postojanja sphalerit: cink uglavnom postoji u sfaleritu. Glavna komponenta sphalerita je cink sulfid (Zns), koji obično sadrži i druge elemente poput željeza i olova. Ostali minerali: Cink također postoji u nekim drugim mineralima, poput Smithsonita (glavna komponenta je ZnCo₃), hemimorphit (glavna komponenta je Zn₄Si₂o₇ (OH) ₂ · h₂o), itd. (2) Proces ekstrakcije i obrada minerala: Nakon rude Iz rudnika prolazi drobljenje, probir, ocjenjivanje i druge procese, odabrana je ruda s većim sadržajem cinka. Pečenje: Odabrana ruda je pečena za poboljšanje smanjenja i ocjene rude. Topiranje: Upotrijebite pirometalurgiju ili hidrometalurgiju za pretvaranje cink sulfida u metalni cink. Pirometalurgija uglavnom uključuje korake poput destilacije i smanjenja; Hidrometalurgija uglavnom koristi kemijske reagense za otapanje cinka iz rude. 2ZNS + 3o₂ = 2ZNO + 2SO₂ ↑
ZnO + C = Zn + Co ↑
5. Primjena cinka (1) Primjena galvaniziranja u svakodnevnom životu: cink ima dobru otpornost na koroziju, tako da se često koristi za pocinčani tretman na metalnim površinama za poboljšanje otpornosti metala korozije. Na primjer, pocinčani željezni lim, pocinčana čelična cijev itd. Baterija: cink igra važnu ulogu u proizvodnji baterija. Na primjer, suhe baterije, baterije za odlaganje itd. Sve koriste cink kao materijal s negativnim elektrodom. Materijali od legura: legura cinka ima dobra svojstva lijevanja i mehanička svojstva i široko se koristi u proizvodnji različitih dijelova i ukrasa. (2) Primjena u industrijskoj proizvodnji čelika topljenje: cink se koristi kao deoksidizer i desulfurizer u procesu topljenja čelika, što može poboljšati kvalitetu i performanse čelika. Kemijska industrija: cink se široko koristi u kemijskoj industriji, poput proizvodnje pigmenata, boja, katalizatora itd. Medicinsko polje: cink je jedan od bitnih elemenata u tragovima za ljudsko tijelo i ima različite fiziološke funkcije, takve kao sudjelovanje u regulaciji enzimske aktivnosti i poboljšanju imunološke funkcije. Stoga se cink također široko koristi u medicinskom polju, poput liječenja nedostatka cinka i poboljšanja imuniteta.
Post Vrijeme: NOV-06-2024
